下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
| A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1 |
| B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中： c(CO  )＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) |
| D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中： |
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) 
I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是：
A.反应I2(aq)＋I－(aq) 
I3－(aq)的△H>0
B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680
下列叙述正确的是
| A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 |
| B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) |
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-) |
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b |
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中： |
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列该蓄电池推断错误的是：
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
| A．只有③ | B．③④ | C．④⑤ | D．①②⑤ |
关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 |
| C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |