化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
| 编号 |
化学方程式 |
平衡常数 |
温度 |
|
| 979K |
1173K |
|||
| I |
Fe(s)+CO2(g)  2 FeO(s)+CO(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
| II |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
K2 |
1.62 |
b |
| III |
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) |
K3 |
a |
1.68 |
根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 |
| B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 |
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
| A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 | B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
| C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D．N2→NO→NO2→HNO3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n |
| B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA |
| C．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA |
| D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
利用下列实验装置能完成相应实验的是
| A．装置①测定化学反应速率 | B．装置②制取并吸收HCl |
| C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 | D．装置④模拟铁的腐蚀 |
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O |
| C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋ |
| D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO |