碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
①已知：
△H2＝－283 kJ·mol－1
△H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：
| |
0min |
5min |
10min |
| CO |
0.1 |
|
0.05 |
| H2 |
0.2 |
|
0.2 |
| CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。
如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。
⑵t1～t2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t4～t5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。
在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，υ（正） ，
υ（逆） (“减慢”或“加快”)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。
将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）
2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H2）＝ ，υ（I2）＝ 。
(2)2min未[HI]＝ mol/L。
(3)起始时，[H2]＝ mol/L，[I2]＝ mol/L。
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为℃。
在合成氨反应中，测得合成塔入口处N2、H2、NH3气体体积比为6∶18∶1，出口处N2、H2、NH3气体体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为______。