MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：
（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式： ；
（2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是 ；
（3）上述流程中可以循环使用的物质是 ；
（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的 mol KMnO4；
（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
①不采用盐酸的原因： ；
②不采用硫酸的原因： 。
（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式 ；
②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为 。
下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
(1)上述元素的单
质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为
试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线
上的主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _______同时生成微量的____________。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为_______________________，________________________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。
(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面
元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。
(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”
)。
氯化铁水解的离子方程式为
_______________，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，
同时有红褐色沉淀生成的原因是、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是