常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ |
| B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ |
| C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－ |
| D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+ |
25℃，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体
积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在D点：c (NH4+)＋c (NH3·H2O)＞c (Cl-)
B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH－)＝c(H+)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．已知25℃时 0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
某温度下的密闭容器中，反应2A(g)
B(g) △H＜0，达到平衡后，c(A)／c(B)= a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b
B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
D．若a=b，容器中一定使用了催化剂
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子
都是1 mol时，下列说法不正确的是
| A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 |
| B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 |
| C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+ |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g) 发生：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g) 的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．由图可知：T2>T1 |
| B．a、b两点的反应速率：b>a |
| C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
| D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是
| A．20 mL、2 mol/L FeCl3溶液 | B．40 mL、1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C．20 mL、1 mol/L Na2SO3溶液 | D．40 mL、4 mol/L NH4HCO3溶液 |