（6分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海-优题课

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
（1）反应后产生气体的质量．
（2）原混合物中氯元素的质量分数．

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 $k g$ ，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 $P H$ 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填" $A$ "、" $B$ "或" $C$ "），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
（2）当向混合液中加入稀硫酸至 $N$ 点时，加入的稀硫酸质量为5 $k g$ ，此时溶液总质量为10 $k g$ ．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．

草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 $100 g$ 草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 $30 g$ 稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 $127.8 g$ ．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} ═ K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（ $C O_{2}$ ）分子中，碳，氧元素的原子个数比为

（2）碳酸钾（ $K_{2} C O_{3}$ ）的相对分子质量为

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 $a$ 点数值： $a =$ $g$ ；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该 $100 g$ 草木灰中硫酸钾质量为 $8.7 g$ ，氯化钾质量为 $2.98 g$ ，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 $%$ 。