(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
（1）通过研究下图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源
的 （填“正”或“负”）极。
（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是 （填字母序号）。
A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水 C．氯化铵和氢氧化钡 D．氧化铁与稀硫酸
（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：
下列结论，能从该图示得出的是 （填字母序号）。
A．化学反应前后原子的种类不变 B． 化学反应前后原子的个数不变
C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变
（4）通过下图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有 。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由 。
(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水
的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是（填字母序号）。
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃ d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
(7分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是。
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为。
（3）氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1图2
图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由（选填“原子”、
“分子”或“离子”）构成的；由此看出，元素的化学性质与密切相关。
图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为。
（4） 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为。
(4分)化学与生活密切相关。
（1）人们通过食物获取各种营养素。
①下列食物中，能提供大量蛋白质的是（填字母序号）。
A．米饭 B．西红柿 C．牛肉
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。
（2）食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是（填字母序号）。
A．葡萄酿制的酒 B．花生油炒的菜
C．甲醛浸泡的海产品 D．霉变的大米、花生
（3）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。
实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出装置图中仪器名称：a________。
（2）C实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程为；要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为（填字母）。选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是（填序号）。
（3）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是。
沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。下图是沼气的产生和应用示意图。
（1）图示过程中发生的能量转化是：
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味，你分析臭味可能来自_______________气体。
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入________________，理由是_____________________________________(用化学方程式表示）