学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 |
100g |
100g |
100g |
100g |
| 锌粉 |
2g |
3.25g |
m |
9.75g |
| 向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 |
产生白色沉淀 |
无明显现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
| 向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
产生气泡，溶液变为浅绿色 |
现象与第三次相同 |
（1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ；
（2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是 ；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ；
（4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
（5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
（6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。
将12．5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）。
计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。（15）
②石灰石中碳酸钙的质量分数为（16）。
为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78．7克。试计算：
①生成二氧化碳的物质的量是⑴摩尔。
②该石灰石中碳酸钙的纯度为⑵。（根据化学方程式列式计算）
完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中二氧化锰的质量分数。（计算结果保留到0.01%）
［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
（1）［解决问题］实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请你完成下列问题：
①反应后生成氧气的质量是；
②原混合物中氯酸钾的质量是；
③原混合物中二氧化锰的质量分数是。
（2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入92.55g水使其中的氯化钾完全溶解，然后过滤使二氧化锰与溶液分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）。
化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）
某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
生铁样品质量为11.5 g ；烧杯的质量 为32.5 g；所加稀盐酸的质量为200.0 g；
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．