T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序号 |
NaOH溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
20.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
20.00 |
20.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
下列离子方程式书写正确的是
| A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
| B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O |
| C．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O |
| D．NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O |
23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2中M元素为
| A．Cu | B．Mg | C．Fe | D．Zn |
下列实验操作中有错误的是
| A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； |
| B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中； |
| C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出； |
| D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、C l－、SO42－ |
100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是
| A．0.20mol·L－1 | B．0.25 mol·L－1 | C．0.40 mol·L－1 | D．0.50 mol·L－1 |