常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO )一定等于3×10－3 mol·L－1 |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L-1 |
c(NaOH) /mol·L-1 |
反应后溶液pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH= 9 |
| 乙 |
c1[ |
0.2 |
pH=7 |
下列判断不正确的是
A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L
B．c1一定大于0.2 mol·L-1
C．甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%
D．乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是
| A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行 |
| B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 |
| C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4) |
| D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸)，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
| A．Mg电极是该电池的正极 |
| B．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O |
| C．电池工作时，石墨周围海水的pH减少 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是
| A．Z2X | B．Z2Y | C．W2X | D．W2Y |
室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－ |
B． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、NO3- |
| C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3－、Na+ |
| D．由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl－ |