铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为 mol。
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）电解A溶液反应的离子方程式为 ；
（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式 ；
（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离J
（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F
C．同时通入 D．没有先后顺序要求
|
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
(8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。C是空气污染物。
（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是 E是 。
写出：E→C的化学方程式
（2）如果A是无色气体： E→C的化学方程式为
(8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
| C |
D |
||||||||
| A |
B |
E |
F |
（1）画出E的原子结构示意图；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式；
（3）A最高价氧化物的水化物的化学式。
（4）元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。
农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：。漂白粉的成分是，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式：。煮沸时形成水垢的成份是（填化学式）
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是。
（3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
（4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是、。