NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
有关晶体的下列说法正确的是（）
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 |
| D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
| 物质 |
AB |
CD |
EF |
| 离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
| 键长（10-10 m） |
2．31 |
3．18 |
2．10 |
A.CD＞AB＞EF B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF D.EF＞AB＞CD
下列性质适合于离子晶体的是
| A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ |
| D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 |
下列叙述不正确的是
| A．离子晶体中只含离子键 |
| B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 |
| C．离子晶体中可能含共价键 |
| D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成 |
Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
| A．离子化合物 | B．化学式为CsF2 |
| C．共价化合物 | D．室温为气体 |