根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH， ④NaCl， ⑤CH₃COONa， ⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄， ⑨NH₃•H₂O， 请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)＝                ；在pH＝3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c(H^+)＝1×10^-6 mol•L^-1]	D．向水中加入NH4Cl固体

（4）若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m           n （填 “＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
（6） 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)     。
（7）已知t℃时，K_w＝1×10^－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝______。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 水的电离