胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O），-优题课

胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（ $C u S O_{4} \cdot X H_{2} O$ ），华雪同学为研究 $C u S O_{4} \cdot X H_{2} O$ 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7g $C u S O_{4} \cdot X H_{2} O$ 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为： $C u S O_{4} \cdot x H_{2} O \overset{∆}{=} C u S O_{4} + x H_{2} O$

（1）计算该硫酸铜晶体（ $C u S O_{4} \cdot X H_{2} O$ ）中x的值。
（ $C u S O_{4} \cdot X H_{2} O$ 的相对分子质量为：160+18x）
（2） $C u S O_{4}$ 中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则m=g。
（写出求m的过程）

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算有关化学式的计算和推断

"氯碱工业"是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H ₂O 2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl ₂）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？

为测定某BaCl ₂溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	105	105	111.7

根据以上数据计算：（BaCl ₂+H ₂SO ₄═BaSO ₄↓+2HCl）

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为　　g．

（2）该BaCl ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C ₁₅H ₂₂O ₅计算：

（1）一个青蒿素分子由　　个原子构成．

（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为　　（填最简整数比）

某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	洗涤后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH＝7
③	50g	pH＞7

请回答下列问题：

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H ₂SO ₄的质量，你觉得应该选择实验序号　的数据．

（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）

如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．

已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称　　．

（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的　　．

（3）反应装置中长颈漏斗的作用是　　（填序号）

A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石

（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为　　．

（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上有沉淀出现，出现这一现象的原因是　　（请用文字表述）