H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（ ）。
| A．分子含有4个手性碳原子 |
| B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．分子有3种含氧官能团 |
| D．分子中所有碳原子可以处于同一平面 |
下列有关说法正确的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 |
C．对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 |
| D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
（ ）。
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 |
| B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W |
| D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（ ）。
| A．工作时正极发生还原反应 |
| B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
| C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
| D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）。
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3时，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O |
| B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓ |
| C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O |