某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) △H=" +" QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为
2C2H6+7O2+8KOH
4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．③①②④ | D．④③①② |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径：O>Mg>Na
| A．①③ | B．①④ | C．②④ | D．②③ |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
| A．Na2CO3，Na2O，O2 | B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) |
| C．Na2CO3，O2，H2O(g) | D．NaHCO3，Na2CO3，O2 |