甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是
| A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 |
| C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
下列有关说法中不正确的是
| A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 |
| B．高纯硅常用作光导纤维的原料 |
| C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 |
2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是
| A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用 |
| B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 |
| C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基 |
| D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 |
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是
| A．A是电源的负极 |
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 |
| C．阴极区附近溶液的pH降低 |
| D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1mol Cr2O72-被还原 |
无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| ① |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| ② |
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 |
CC14层呈橙红色 |
| ③ |
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| ④ |
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ