下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2,和NaCI溶液中的溶解度相同 |
| D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> C(CH3COO－) |
检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
| A．通过品红溶液 |
| B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液 |
| C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 |
| D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 |
下列离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== ＋H2O |
| B．硅与烧碱溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑ |
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋ |
| D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋===H2SiO3↓ |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是( )
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4在反应中被还原 | D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )
| A．消耗盐酸一样多 | B．放出CO2的总量一样多 |
| C．后者生成的NaCl是前者的一半 | D．后者消耗盐酸是前者的一半 |