(4分)在50 mL 9 mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol/L。
（1）则生成的气体中NO2的物质的量为_______ mol。
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_______ mL
常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混合气体，A、B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填如下表：
| 组合编号 |
A的分子式 |
B的分子式 |
A和B是体积比 （VA：VB） |
| ① |
|||
| ② |
|||
| ③ |
|||
| ④ |
相对分子质量为70的烯烃，其分子式为；若该烯烃与足量的氢气加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为
“立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示。
（1）立方烷的分子式为。
（2）该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有种。请写出它们的结构简式是。
管道煤气与天然气是常用的民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类。天然气的主要成分是CH4。则：
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是________________。
（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
|
| 熔点（℃） |
-183.3 |
-189.7 |
-138.4 |
| 沸点（℃） |
-88.6 |
-42.1 |
-0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________________________。
某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为，在这种化合物中氢元素的质量分数为。