【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种-优题课

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在 $F e S O_{4}$ 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 $F e^{3 +}$ 。

A．

锌粉

B．

铁屑

C．

K I

溶液

D．

H_{2}

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产 $(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}$ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 $p H$ 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 。检验 $F e (O H)_{3}$ 是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 $p H$ 为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 $C a (O H)_{2}$ 转化为 $C a C l_{2}$ ；②防止 $C a^{2 +}$ 在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中 $C l^{-}$ 含量的方法是：

a.称取0.7500 $g$ 样品，溶解，在250 $m l$ 容量瓶中定容；

b.量取25.00 $m l$ 待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000 $m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液体积的平均值为20.39 $m l$ 。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。
②计算上述样品中 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为：。
③若用上述方法测定的样品中 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号： B_____________ D____________ E___________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________________________、________________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^－和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。
（3）化合物B的电子式为
（4）写出A与水反应的化学方程式

实验室里有一瓶KCl与CaCl₂的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

（1）某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
入过量B物质，理由是_____。
（3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
（4）配制100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液浓度降低_________。
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线