要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是
| A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量 |
| B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶 |
| C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶 |
| D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 |
若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 ( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
| A．只有④⑤ | B．只有②⑤ | C．只有①②⑤ | D．只有①②③⑤ |
下列说法可以实现的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
| A．①②③④⑤ | B．只有①②④⑤ | C．只有③④⑤ | D．只有②④⑤ |
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
| A．60mL | B．45mL | C．30mL | D．15mL. |
下列离子方程式不正确的是 ( )
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O |
| C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO |
| D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O |
对于反应N2O4(g) 
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1