(8分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) DH1 = ＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) DH2= ＋226.2 kJ·mol－1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
（3）反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的DH2= kJ·mol－1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是__ ___，既存在离子键又存在共价键的是。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是
| A．K＋一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．Cl－可能存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
填写下列表格
| 物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/g.mol-1 |
| H2O |
3.2×1023 |
|||
| N2 |
9 |
|||
| HNO3 |
0.5 |
完成下列化学反应
(1)电解饱和食盐水
(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体
纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做极，阴极生成Cu2O的电极反应式为。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）