除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是
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物质（杂质） |
除杂试剂 |
除杂方法 |
| A |
乙醇（水） |
CaO |
蒸馏 |
| B |
淀粉溶液（NaCl） |
——— |
渗析 |
| C |
CO2（HCl） |
NaOH溶液 |
洗气 |
| D |
NaCl溶液（I2） |
CCl4 |
萃取分液 |
常温下，在25mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
| A．当pH＝7时，一定有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋） |
| B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋） |
| C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5 |
| D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| D．Z元素形成的某种单质有漂白性 |
已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 |
| C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
| D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
| 容器 |
温度/K |
起始物质的量/mol |
平衡物质的量/mol |
平衡常数 |
|
| CO2 |
H2S |
H2O |
|||
| Ⅰ |
607 |
0.11 |
0.41 |
0.01 |
/ |
| Ⅱ |
607 |
0.22 |
0.82 |
/ |
|
| Ⅲ |
620 |
0.1 |
0.4 |
/ |
6.74×10－3 |
下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10－3
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
下列有关设计的方案能达到实验目的的是
| A．制备Fe(OH)3胶体：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·L－1NaOH溶液 |
| B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤 |
| C．比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1 氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，观察现象 |
| D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象 |