下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
| A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O |
| B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O |
| C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ |
| D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： |
Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是( )
下列说法不正确的是( )
| A．能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池 |
| B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 |
| C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应 |
| D．电解、电离、原电池均需要通电 |
下列说法正确的是（）
| A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等 |
| B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等 |
| C．100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
| D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后，前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍 |
酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c(
)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
在25 ℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A． ×100% |
B． ×100% |
C． % |
D． % |