分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
| A．①②③ | B．②④ | C． ①③ | D．①②③④ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
| A．将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中：2 c（Cl2） + c （Cl-） + c （HClO） + c （ClO-） =" 2" |
| B．Na2CO3溶液：c （OH-） - c （H+） =" c" （HCO3-） + c （H2CO3） |
| C．物质的量浓度均为0．1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中： c （HClO） + c （ClO-） =" c" （HCO3-） + c （H2CO3） + c （CO32-） |
| D．室温下，向0．01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性： |
c （Na+） > c （SO42--） > c （NH4+） > c （OH-） =" c" （H+）
根据
下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）
| A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正八面体 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ |
| C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
① 18g D2O含有电子数为10 NA；
② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
④在标准状况下，22．4 LSO3的物质的量为1 mol；
⑤7．8 g过氧化钠中含有的离子数为0．3NA；
⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ；
⑦ 200 mL，1 mol / LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；
⑧在常温常压下，0．1mol铁与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA；
⑨标准状况下，22．4 L NO和11．2 LO2混合后气体的分子总数为1．5 NA；
⑩ S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA
| A．③⑤⑥⑩ | B．①③⑤⑧ | C．②④⑥⑦ | D．③④⑤⑨ |
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）
| A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O |
| B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O |
| C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |