向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1="15" min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。
（2）t3时改变的条件为 ，
B的起始物质的量为 。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
（4）请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)
只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（填序号）
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+
，由此说明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+，其还原性比Fe2+（填“强”或“弱”）（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是
完成下列离子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：
（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡