氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。下列叙述正确的是
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B．电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C．外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g |
| D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:
| A．含相同的分子数和原子数 | B．含相同的分子数和电子数 |
| C．含相同的质子和中子数 | D．所含分子数和质量均不相同 |
两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是
| A．一种阳离子和一种阴离子 | B．一种原子和一种分子 |
| C．一种单质分子和一种化合物分子 | D．一种分子和一种离子 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NH HSO稀溶液中逐滴加入Ba（OH） 稀溶液至刚好沉淀完全：Ba ＋2OH ＋NH ＋H ＋SO ====BaSO↓＋NH ·HO＋HO |
| B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 ="==" 2Fe2+ + 6Cl- +2Br2 |
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO：SiO ＋CO＋HO====HSiO↓＋CO |
| D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023⑶．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023⑸．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子⑹．18g D2O（重水）完全电解，转移
6.02×1023个电子⑺．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
| A．2个 | B．3个 | C．5个 | D．6个 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA |
| B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA |
| C．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA |
| D．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA |