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题文

对于可逆反应:m A(g) + n B(g) x C(g),在不同温度及压强(p1, p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是 (    ) 

A.△H < 0, m + n > x B.△H > 0, m + n < x
C.△H < 0, m + n < x D.△H > 0, m + n > x
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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在a、b、c、d四个不同的容器中,在不同条件下进行3H2 + N22NH3反应。在时间t时测得:a容器中V(N2)=" 0.5" mol/(L・min) ,b容器中V(H2)=" 1.2" mol/(L・min),c容器中V(NH3)=" 0.4" mol/(L・s), d容器中V(NH3)=" 1.1" mol/(L・min)则在时间t时,反应速率最大的是

A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中

t℃时水的离子积常数为1.0×10-12,t℃下列叙述正确的是

A.pH为7 的溶液呈中性
B.0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为12
C.0.01mol/L盐酸的pH为2
D.t℃时水的电离程度比常温时水的电离程度小

室温下,把1mL 0.05mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于

A.1×10-4 mol/L B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L D.1×10-10 mol/L

已知反应①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,②稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.①的反应热为-221kJ/mol
D.CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

常温下,将pH=4的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH是

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断

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