对于可逆反应:m A(g) + n B(g) x C(g),在不同温度及压强(p1, p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是 ( )
A.△H < 0, m + n > x | B.△H > 0, m + n < x |
C.△H < 0, m + n < x | D.△H > 0, m + n > x |
在a、b、c、d四个不同的容器中,在不同条件下进行3H2 + N22NH3反应。在时间t时测得:a容器中V(N2)=" 0.5" mol/(L・min) ,b容器中V(H2)=" 1.2" mol/(L・min),c容器中V(NH3)=" 0.4" mol/(L・s), d容器中V(NH3)=" 1.1" mol/(L・min)则在时间t时,反应速率最大的是
A.a容器中 | B.b容器中 | C.c容器中 | D.d容器中 |
t℃时水的离子积常数为1.0×10-12,t℃下列叙述正确的是
A.pH为7 的溶液呈中性 |
B.0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为12 |
C.0.01mol/L盐酸的pH为2 |
D.t℃时水的电离程度比常温时水的电离程度小 |
室温下,把1mL 0.05mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于
A.1×10-4 mol/L | B.1×10-8 mol/L |
C.1×10-11 mol/L | D.1×10-10 mol/L |
已知反应①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,②稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
C.①的反应热为-221kJ/mol |
D.CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
常温下,将pH=4的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH是
A.等于7 | B.大于7 | C.小于7 | D.无法判断 |