室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
8 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是 （ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
B．实验①反应后的溶液中：c(HA) ＋c(H＋)= 1×10-6 mol·L-1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)> c(K＋)
D．实验②反应后的溶液中：c(H＋)+c(K＋)=c(A－)+c(OH－)
下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，
则下列叙述正确的是
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上生成物质的质量：①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是
| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 |
| B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大 |
| C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
| D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 |
在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
下列说法正确的是
| A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质 |
| B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物 |
| C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温，溶液的pH增大 |
| D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小 |
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应 为：Ag++e－=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．②④ | B．②③ | C．①② | D．③④ |