（原创）按要求回答下列问题：
（1）已知还原性I—>Fe2+>Br—，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式： 。
（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式 、 ，生成的NH3可用 进行干燥。
（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为： ，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积 （填“>”、“<”或“=”)2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的 （填字母)。
| A．银粉 | B．铁粉 | C．Na2CO3溶液 | D．BaCl2溶液 |
超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）
（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O据上述变化判断：
①原电池的负极是（填电极材料）。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
①则该反应的的反应物是，生成物是，
②化学方程式为；
③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
④若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；
⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。
（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与
ZX2反应生成一种化合
物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
①X.Y..Z元素名称及符号：X______ Y_______Z_________
②写出ZX2的化学式
③Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有,。④用电子式表示Y2X的形成过程：_______________________。
（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是极，发生反应，电流的方向从极到极；锌是极，发生反应，电极反应式是。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量（填增加或减少）g
③铜片
上析出