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题文

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式                  

II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变   色,A实验的作用       
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因                 
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 根据化学反应方程式的计算 实验探究物质的组成成分以及含量
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为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20ml(密度为1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

(1)治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5)。莽草酸由种元素组成,其中氢、氧元素的质量比为
(2)(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ,碳酸钠受热不分解),完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求:样品中碳酸钠的质量分数。

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(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示,试计算:

(1) 样品中铜的质量分数;
(2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时,消耗硫酸溶液质量。

(4分)2007年9月2日,河南省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26 t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏,流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和硫酸。计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?

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