已知温度T时水的离子积常数为
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+ |
| B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+； |
| C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+、NO3-、K+ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ |
从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是
| A．Cr和Mn均为副族d区元素 |
| B．H2C2O4和H2SO4均为电解质 |
| C．反应II为非氧化还原反应 |
| D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NA |
| B．16g O3和O2混合物中氧原子数为NA |
| C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0．1NA |
| D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0．2NA |
读下列药品标签，有关分析不正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 物品标签 |
 |
药品：××× |
 |
 |
| 分析 |
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 |
该药品不能与皮肤直接接触 |
该物质受热易分解 |
该物质浓度为18．4mol/L |
黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→
+ N2↑ + 3CO2↑
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为；构成晶体A的微粒半径大小关系为（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式。