反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的
。请回答下问题；
（1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol
，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。
为测定某卤代烃的组成, 某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL, 加入适量NaOH溶液, 加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化, 再加入过量硝酸银；③过滤沉淀, 洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重。
回答下列问题:
（1）①中加入NaOH的目的是___________________________________________
（2）②中加入过量硝酸银的目的是_______________________________________
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色, 则该卤代烃中的卤原子是________
（4）若称得沉淀的质量为37.6g, 又测得卤代烃的密度为1.65g·mL-1, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有____个卤原子。
（5）写出该卤代烃可能的结构简式和名称： _________
_____________________________________
_________
写出下列反应的方程式和反应类型：
①2-甲基丙烯使溴水褪色：
②
与氢氧化钠乙醇溶液共热：
③蒸汽与O2的混合气体通过灼热的铜网：
④与浓硫酸混合170℃反应：
已知
可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol
(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：