电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2 b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2
Cl2↑+ Cu d．3Cl2 + 2Fe
2FeCl3
）已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：AC。
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为。
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充，其目的是。
（5）向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
．已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
（1）①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是。
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ______。