氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A． |
B． |
C． |
D． |
下列说法正确的是（）
| A．NaCl固体中含有共价键 |
| B．CO2分子中含有离子键 |
C． 、 、 是碳的三种核素 |
D． 、 、 含有相同的中子数 |
含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（
| A．非金属性比硫强 | B．氢化物比HBr稳定 |
| C．原子序数为34 | D．最高价氧化物的水化物显碱性 |
下列各组元素性质递变情况错误的是
| A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
| B．N、O、F原子半径依次增大 |
| C．P、S、Cl最高正价依次升高 |
| D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
元素性质呈周期性变化的决定因素是
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 | B．元素相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 | D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |