实验室里制取气体的装置包括___________和_________两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_________和_________，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_________和_________等。
某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH；③pH。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，
其余两位同学操作上的错误是；。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。
下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________[可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
化学能源与生活密切相关。
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式。电动公交车上的电池是将化学能转化成能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上。
③上图是环保交通工具——公共自行车，请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有（填序号）。
B、车轮的钢圈会生锈是因为和发生了反应。
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理，该反应属于(填基本反应类型)。