按要求填空：（1）空气中常见的污染物有（填一种）；（2）农业-优题课

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

（1） $K M n O_{4}$ 中锰元素的化合价为。
（2）操作I的名称是。"干燥"过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）。
（3）"通 $C O_{2}$ 酸化"，反应的化学方程式为：
$3 K_{2} M N O_{4} + 2 C O_{2} = 2 K m n O_{4} + M n O_{2} ↓ + 2 K_{2} C O_{3}$
著用稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，反应的化学方程式为：
$3 K_{2} M N O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} ↓ + 2 K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 工业上不采用稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化的原因是。
（4）电解法也可以实现由 $K_{2} M n O_{4}$ 向 $K M n O_{4}$ 的转化，反应的化学方程式为：

与"通 $C O_{2}$ 酸化"相比，其优点是。

根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器 $A$ 的名称。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用 $A, D, E, F, I$ 外，还需增加的仪器是，反应的化学方程式为。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是（填字母），反应的化学方程式为.

（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与 $O_{2}, N_{2}, C O_{2}, H_{2} O$ 均能发生反应；氮化镁( $M g_{3} N_{2}$ )能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。可供选择的装置和药品如下图所示：

①导管口之间的连接顺序是： $a$ →（）（）→（）（）→（）（）→ $h$ 。
②通气后，应先点燃装置（填" $B$ "或" $C$ "）的酒精灯，装置 $E$ 的作用是.

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧，（）反应。
（2）锌与稀硫酸的反应。
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下图为某食品包装袋的部分说明。

请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含油脂的是；
②配料中可用于腌渍蔬菜的物质是；
③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和；
④食用香精中含有香豆素( $C_{9} H_{6} O_{2}$ )，香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）现有 $H$ 、 $C$ 、 $O$ 、 $C a$ 四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①最轻的气体；
②"西气东输"中"气"的主要成分；
③人体中含量最多的物质；
④可用作食品干燥剂的氧化物。

某地规定工业排放的废气中S0₂的含量不得超过0.4mg∕L。某兴趣小组利用以下反应： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ ，测定某工业废气中S0₂的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。

然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的S0₂气体主要来自于燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S0₂含量，并判断是否符合排放标准。