已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
n5 |
| H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
n6 |
| NH3 |
0 |
0．20 |
n2 |
1．00 |
1．00 |
下列说法正确的是
A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ
B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1
C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037
D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原的两倍
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为
| A．11.2L | B．33.6L | C．22.4L | D．6.72L |
在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为
| A．5.0mol/L | B．0.02mol/L | C．2.0mol/L | D．0.8mol/L |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的
关系如图所示。
则下列说法正确的是
| A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- |
| B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| C．溶液中n(NH4+)="0.2mol" |
| D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是
| A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 |
| B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 |
| C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 |
| D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |