已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：
甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH- ①
NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ①
NH4++OH-NH3·H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 | C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知： （填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是 ；
（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：，D：；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B：，D： ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：。如果用0．01 mol SO2与0．01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为。
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；
（2）采用水浴加热的原因是 ；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）；
（4）溶液趁热过滤的原因是 ；
（5）塞紧试管口的目的是。
在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
| A．碱石灰 | B．氢氧化钠溶液 | C．饱和食盐水 | D．浓硫酸 |
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为。
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①；②。
（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
______________________________________ |
欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl g。
（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：
①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是
| A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 |
| B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 |
| C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 |
| D．定容时俯视 |
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。
| a |
b |
c |
d |
|
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：。