在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K =  |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是
| A．p(甲)<p(乙)<p(丙) | B．p(甲)>p(乙)>p(丙) |
| C．p(甲)<p(丙)< p(乙) | D．p(乙) > p(甲)>p(丙) |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．124 g P4含有p—p键的个数为4NA | B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2NA |
| C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA | D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
在甲、乙两个密闭容器中，分别充有质量相同的CH4、O2两种气体，若两容器的压强和密度均相同，则下列说法正确的是
| A．甲的体积比乙的体积大 | B．甲的分子数比乙的分子数少 |
| C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | D．甲的温度比乙的温度高 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，
恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
| A．b-a/V | B．2b-a/V | C．2(b-a)/V | D．2(2b-a)/V |
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是
| A．原子半径的大小顺序： Z>Y>X |
| B．Z单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物 |
| C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32－ 、Z2X42－ |
| D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能 |