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题文

按下图装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为___________ ;B池为______________;
(2)锌极为________极,电极反应式为                                   
铜极为________极,电极反应式为                                   
石墨棒C1为______极,电极反应式为                                  
石墨棒C2附近发生的实验现象为                                      
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 验证原电池的效果 探究电解池作用
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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是

A.锌为正极,空气进入负极反应 B.正极反应为: Zn-2=Zn2
C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 D.正极发生氧化反应

a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构;a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是

A.a>b>c B.c>a>b C.a>c>b D.c>b>a

下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1
B.单位时间内同时生成n molP和n molQ
C.容器内P、Q不再反应生成S和R
D.单位时间内同时生成n molP和n molS

用铁片与稀硫酸反应制取氢气是,下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是

A.加热 B.不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉

.根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是

化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/ kJ/mol
436
431
299
247
193

A.B.C.D.

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