按下图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为___________ ;B池为______________;
(2)锌极为________极,电极反应式为 ;
铜极为________极,电极反应式为 ;
石墨棒C1为______极,电极反应式为 ;
石墨棒C2附近发生的实验现象为 ;
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应 | B.正极反应为: Zn-2![]() |
C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D.正极发生氧化反应 |
a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构;a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是
A.a>b>c | B.c>a>b | C.a>c>b | D.c>b>a |
下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1 |
B.单位时间内同时生成n molP和n molQ |
C.容器内P、Q不再反应生成S和R |
D.单位时间内同时生成n molP和n molS |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气是,下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是
A.加热 | B.不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸 |
C.滴加少量硫酸铜溶液 | D.不用铁片,改用铁粉 |
.根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是
化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—I |
Cl—Cl |
Br—Br |
键能/ kJ/mol |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A.B.
C.
D.