Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )
| A．都呈透明的红褐色 |
| B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
| C．分散质颗粒直径相同 |
| D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 |
图1分别表示四种操作，其中有两处错误的是
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是
| A．11．2g | B．5．6g | C．2．8g | D．无法计算 |
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为
| A．72．3% | B．50% | C．48．3% | D．38% |
有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C．用电子式表示AD2的形成过程为
D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
已知氯化铝的熔点为190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11．92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
| A．氯化铝是共价化合物 |
| B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6 |
| C．氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键 |
| D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电 |