元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
| A．左、下方区域的金属元素 |
| B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
| C．右、上方区域的非金属元素 |
| D．稀有气体元素 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ka=1.77×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。
下列叙述正确的是
| A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B．Oa段发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–="=" Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．ab段发生反应的离子方程式是： NH4++SO42—+Ba2++OH–="=" NH3·H2O+BaSO4↓ |
| D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL |
下列有关说法不正确的是
| A．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质 |
| B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
| C．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 |
D．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3– I2+I– |
在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中
| A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 |
| B．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 |
| C．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 |
| D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 |
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1 |