水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
| A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 |
| B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 |
| C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
| D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1 |
工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实
验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得
溶液中n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为
| A．2.20 | B．2.33 | C．2.00 | D．0.50 |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 |
| D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是
| A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
| B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉 |
| C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中 |
| D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应 |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA |
| B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA |
| C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA |
| D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
运用电离常数判断可以发生的反应是
| 酸 |
电离常数(25oC) |
| 碳酸 |
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 |
Ki=2.4×10-9 |
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO