现取有机物A 3．00g与4．48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3．60g，碱石灰增重4．40g。回答下列问题：
（1）3．00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。
（2）该有机物的分子式为 。
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是
| A．甲中气体的总压强不变 | B．各气体的物质的量浓度不变 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不变 | D．混合气体的密度不变 |
E.反应速率v(SO2)=v(SO3)
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=
常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
NaAlO2 |
| pH |
8. 8 |
9. 7 |
11. 6 |
10. 3 |
11. 1 |
11. 3 |
（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 (填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液 B. pH="5." 2的NH4Cl溶液 C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为。
（1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii（填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：；
加入试剂iii：。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：。