从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）
| A．将海带灼烧成灰 | B．过滤得合I—溶液 | C．放出碘的苯溶液 | D．分离碘并回收苯 |
在进行中和热的测定中，下列操作正确的是
| A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1）△H＝ ＋571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g）△H＝ ―571.6 kJ／mol |
D．H2(g）+ O2(g） =H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol |
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应过程a有催化剂参与 |
| B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH |
| C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 |
| D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2[] |
已知Zn(s）＋H2SO4(aq）===ZnSO4(aq）＋H2(g）ΔH＜0，则下列叙述不正确的是
| A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变 |
| B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关 |
| C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g）＋O2(g）
2NO2(g） ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |