工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(CH4) |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n(CH4) |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
…… |
0.15 |
下列说法不正确的是( )
A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度:T1<T2
C.ΔH:a < 0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
| A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ |
| B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 |
| C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ |
| D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
| A.46gNO2和N2O4的混合气体中,含氮原子数目是NA |
| B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中,含F-离子数目是0.1NA |
| C.11.2L的H2中,含有的电子数目是NA |
| D.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目是NA |
下列离子方程式正确的是
| A.向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++ 4OH‾═ AlO2‾+ 2H2O |
| B.金属铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2O |
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl‾ Cl2↑+Mn2++H2O |
| D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
| A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解 |
| B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多 |
| C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深 |
| D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同[来源 |
下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
| A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 |
| B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-) |
| C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 |
| D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |