所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
|
Na |
Cu |
Al |
Fe |
熔点(℃) |
97.5 |
1 083 |
660 |
1 535 |
沸点(℃) |
883 |
2 595 |
2 200 |
3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是
A.Cu和Na B.Fe和Cu
C.Fe和Al D.Al和Na
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 高温 2 AlN + 3CO ,下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 |
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 |
D.氮化铝晶体属于分子晶体 |
xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式,对m和R3+判断正确的是( )
A.m=4,R3+是氧化产物 | B.m=y,R3+是氧化产物 |
C.m=2,R3+是还原产物 | D.m=y/2,R3+是还原产物 |
下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 |
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D.CF4CBr4CsCl SiO2 |
以下实验或操作不能达到目的的是( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 |
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 |
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 |
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应
热△H为( )
A.+412 kJ·mol-1 | B.-412 kJ·mol-1 |
C.+236 kJ·mol-1 | D.-236 kJ·mol-1 |