现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是( )
| A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
| 酸 |
电离方程式 |
电离常数K |
| CH3COOH |
CH3COOH CH3COO-+H+ |
1．76×10-5 |
| H2CO3 |
H2CO3H++HC HC  H++C |
K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11 |
| H2S |
H2SH++HS- HS- H++S2- |
K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15 |
| H3PO4 |
H3PO4H++H2P H2P H++HPHP H++P |
K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13 |
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：
① ；② ；③ 。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
（1）下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
（2）H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
有A、B、C、D四个反应：
| 反应 |
A |
B |
C |
D |
| ΔH/(kJ·mol-1) |
10．5 |
1．80 |
-126 |
-11．7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) |
30．0 |
-113．0 |
84．0 |
-105．0 |
则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。