现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是;
醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为。
（2）关于醋柳酯说法正确的是为（）
| A．是高分子化合物 | B．可与氢气发生加成反应 |
| C．不能发生银镜反应 | D．能发生水解反应且只生成2种有机物 |
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成
①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）
②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程
③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式。
已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是____________、___________________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
。
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
第三周期中的半导体材科 |
| B |
L层s电子数比p电子数少l |
| C |
地壳中含量最高的元素 |
| D |
第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| E |
第四周期中未成对电子数最多 |
（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。
（2）C2单质分子中，含有个
键和个
键，元素B的气态氢化的空间构型为。
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；
（4）D单质的熔点A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着个σ键和个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是 。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为。