工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是 。
（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有 ；滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。
化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）2020年全国人民团结一心，共抗新型冠状病毒肺炎疫情。过氧乙酸是一种有效的新型冠状病毒消毒试剂，教室里喷洒后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子具有的性质是 。
（2）最近我国多地遭遇强暴雨天气，居民生活用水受到很大影响。我市自来水厂在对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤 ②吸附 ③消毒 ④蒸馏，其中没有用到的是 （填序号）。
（3）今年我国四川凉山州发生森林大火，消防官兵在扑灭火灾时将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
（4）我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。医用外科口罩以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
从H、C、N、O、Na、K六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为78%的气体单质 ；
（2）电子数为10的原子团 ；
（3）小苏打中金属元素的化合价 ；
（4）溶于水使溶液温度降低的盐 ；
（5）一种常见液态燃料的燃烧 ；
（6）有复合肥生成的中和反应 。
复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的 （填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
【举一反三】Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是 。
【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到 ，说明中和反应已经发生。
（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验 （填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。
【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到 ，说明碱能与某些盐发生反应。
【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有 。
【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。